Chimica e struttura della materia


Gli orbitali e i numeri quantici
Si chiama orbitale la regione dello spazio intorno al nucleo in cui è massima la densità di probabilità
di presenza dell'elettrone, in base all'energia che esso possiede.
Per definire dimensioni, forma e orientamento di un orbitale servono 3 numeri quantici
_il numero quantico principale n corrisponde al livello energetico che un elettrone può occupare e assume i valori da 1 a 7.
_il numero quantico secondario l indica la forma dell'orbitale e possono avere una delle 4 forme (spdf).
_il numero quantico magnetico m che indica il numero di orientamenti nello spazio
per l'orbitale s c'è 1 orientamento (perchè sferico) e può essere occupato da 2 elettroni.
per l'orbitale p ci sono 3 orientamenti nello spazio ed è saturo con 6 elettroni.
per l'orbitale d ci sono 5 orientamenti ed è saturo con 10 elettroni.
l'orbitale f ha 7 orientamenti ed è saturo con 14 elettroni.
_il numero quantico di spin che può assumere i valori +1/2 e -1/2 e indica il verso di rotazione di un elettrone.
Due orbitali che hanno uguale contenuto di energia si dicono isoenergetici.
Bisogna ricordare che
_gli elettroni occupano gli stati quantici a minore energia possibile.
_un orbitale è completo con due elettroni che hanno spin antiparallelo.
Si definiscono elementi di transizione gli elementi che presentano un sottolivello d o f in via di completameto.

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